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Problema 1._Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Cromato de estaño (IV) b) Fluoruro de vanadio (III) c) p- Nitrofenol d) NaH2PO4
e) Tl2O3 f) CH3CH = CHCH2CH3

Problema 2._ Defina:
a) Energía de ionización. b) Afinidad electrónica. c) Electronegatividad.

Problema 3._Para la reacción:
2 NO (g) . N2 (g) + O2 (g) DHº = -182 KJ
Indique razonadamente si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) La constante de equilibrio aumenta al adicionar al adicionar NO.
b) Una disminución de temperatura favorece la obtención de N2 y O2.

Problema 4._ Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones.
a) El punto de ebullición del butano es menor que el de 1- butanol.
b) La molécula CHCl3 posee una geometría tetraédrica con el átomo de carbono
ocupando la posición central.
c) El etano es más soluble en agua que el etanol.

Problema 5._La constante Kb del NH3 es igual a 1,8·10-5 a 25ºC. Calcule:
a) La concentración de las especies iónicas en una disolución 0,2 M de amoníaco.
b) El pH de la disolución y el grado de disociación del amoníaco.

Problema 6._Una muestra de un metal se disuelve en ácido clorhídrico, y se realiza la electrolisis de la disolución. Cuando han pasado por la célula 3215 C, se encuentra que en el cátodo se han depositado 1,74 g de metal. Calcule:
a) La carga del ión metálico.
b) El volumen de cloro desprendido medido en condiciones normales.
Datos: F = 96500 C; Masa atómica del metal = 157,2.