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Problema 1._Formule o nombre los compuestos siguientes:
a) Pentasulfuro de diarsénico b) Hidrogenocarbonato de potasio
c) Ácido 2-hidroxibutanoico d) Ca (CIO)2 e) N2O5 f) CH3COCH3

Problema 2._ La tabla que sigue corresponde a los puntos de fusión de distintos sólidos iónicos:

Considerando los valores anteriores: a) Indique cómo variará la energía reticular en este
grupo de compuestos. b) Razone cuál es la causa de esa variación.

Problema 3._Dados los potenciales normales de reducción Eº ( Pb2+/ Pb) = - 0'13 V y
Eº (Cu 2+ /Cu ) = 0'34 V: a) Escriba la reacción ajustada de la pila formada. b) Calcule su
fuerza electromotriz e indique qué electrodo actúa como ánodo y cuál como cátodo.

Problema 4._ a) Aplicando la teoría de Brónsted y Lowry, en disolución acuosa, razone si son ácidos o bases las especies HCO3- y NH3. b) Indique cuáles son las bases conjugadas de los ácidos H3O+ y HNO2. c) Indique cuáles son los ácidos conjugados de las bases Cl- y HSO4-.

Problema 5._ El sulfato de amonio, (NH4)2 SO4, se utiliza como fertilizante en agricultura. Calcule:
a) El tanto por ciento en peso de nitrógeno en el compuesto. b) La cantidad de sulfato de
amonio necesaria para aportar a la tierra 10 kg de nitrógeno. Masas atómicas: H = 1;
N = 14; O= 16; S = 32.

Problema 6._Para el equilibrio I2 (g) + H2(g) Û 2HI(g), la constante de equilibrio Kc es 54,8 a la temperatura de 425 'C. Calcule: a) Las concentraciones de todas las especies en el equilibrio si se calientan, a la citada temperatura, 0,60 moles de HI y 0,10 moles de H2 en un recipiente de un litro de capacidad. b) El porcentaje de disociación del HI.