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Problema 1._ Formule o nombre los siguientes compuestos: a) Sulfuro de hidrógeno b) Nitrito de plata c) Clorobenceno d) Mn(OH)2 e) H2 SeO3 f) CH3CHOH

Problema 2._ Los átomos neutros X, Y Z, tiene las siguientes configuraciones:
X = 1s2 2s2 p1; Y = 1s2 2s2 p5; Z = 1s2 2s2 p6 3s2
a) Indique el grupo y el periodo en el que se encuentran.
b) Ordénelos, razonadamente, de menor a mayor electronegatividad.
c) ¿Cuál es el de mayor electronegatividad?

Problema 3._ a) ¿Cuál es el pH de 50 mL de una disolución de HCl 0,5 M?
b)Si añadimos agua a los 50 mL de la disolución anterior hasta alcanzar un volumen de
500 mL, ¿cuál será el nuevo pH?
c) Describa el procedimiento a seguir, y el material necesario para preparar la
disolución más diluida.

Problema 4._ Dado el equilibrio:
H2O (g) + C (s) . CO (g) + H2 (g) DH > 0
Señale, razonadamente, cuál de las siguientes medidas produce un aumento de la
concentración de monóxido de carbono:
a) Elevar la temperatura.
b) Retirar vapor de agua de la mezcla en el equilibrio.
c) Introducir H2 en la mezcla.

Problema 5._El KMnO4, en medio ácido sulfúrico, reacciona con el H2O2 para dar MnSO4, O2.
H2O y K2SO4.
a) Ajuste la reacción molecular por el método del ión- electrón.
b) ¿Qué volumen de O2, medido a 1520 mm Hg y 125ºC, se obtiene a partir de 100 g de
KMnO4?
R = 0,082 atm·L / mol·K
Masas atómicas: C = 12; O = 16; K = 39; Mn = 55.

Problema 6._ Uno de los alimentos más consumido es la sacarosa C12H22O11. Cuando reacciona con oxígeno, se transforma en dióxido de carbono y agua, desprendiendo 348,9 KJ / mol, a la presión de una atmósfera. El torrente sanguíneo, absorbe por término medio, 26 moles de O2 en 24 horas. Con esta cantidad de oxígeno:
a) ¿Cuántos gramos de sacarosa se pueden quemar al día?
b) ¿Cuántos KJ se producirán en la combustión?
Masas atómicas: H = 1; C = 12; O = 16.