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Problema 1._Formule o nombre los siguientes compuestos:
a) Óxido de cromo (III) b) Fosfato de calcio c) Ácido benzoico d) BaSO4 e) KNO3
f) CH3CH2OH

Problema 2._ Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tienen mayor número de átomos:
a) 0'5 moles de SO2 b) 14 gramos de Nitrógeno molecular c) 67'2 litros de gas helio en
condiciones normales de presión y temperatura.
Masas atómicas: N = 14; O = 16; S = 32.

Problema 3._ a) Escriba la estructura de Lewis para las moléculas NF3 y CF4. b) Dibuje la geometría de cada molécula según la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la
Capa de Valencia. c) Considerando las geometrías moleculares, razone acerca de la
polaridad de ambas moléculas.
Números atómicos: C = 6; N = 7; F = 9.

Problema 4._ Complete los siguientes equilibrios ácido-base identificando, de forma razonada, los pares ácido- base conjugados:
a) ---- + H2O D CO32- + H3O+
b) NH4+ + OH- D H2O + -----
c) F- + H2O D OH- + -----

Problema 5._Se hacen reaccionar 10 g de cinc metálico con ácido sulfúrico en exceso. Calcule:
a) El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27ºC y 740 mm de mercurio de
presión.
b) la masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del
80%.
Datos: R = 0'082 atm · k-1 · mol-1 . Masas atómicas: O = 16; S = 32; Zn = 65'4

Problema 6._ Dada la siguiente reacción redox en disolución acuosa:
KI + KMnO4 + H2SO4 " I2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O
a) Ajustar la reacción por el método del ión-electrón.
b) Calcule los litros de disolución 2 M de permanganato de potasio necesarios para
obtener 1 Kg de yodo.
Masas atómicas: I = 127; K = 39; O = 16; Mn = 55